Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图 ．
（2）写出化合物E2F2的电子式 ， 化合物ABC的结构式 ．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；
FD42﹣微粒中的键角；FD3分子的立体构型 ．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）,
（3）sp2杂化,sp2杂化,109°28′,平面三角形
（4）N2O、,OCN﹣或SCN﹣或N3﹣
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C2，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素．
（1）通过以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为： ．

所以答案是： ．
（2）化合物E2F2为Na2S2，是离子化合物，和过氧化钠类似，钠离子和S 2﹣之间以离子键结合，硫原子和硫原子之间以共价键结合，所以其电子式 ；化合物ABC是氢氰酸，结构式为 ．

所以答案是： ； ．
（3）杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数，BF32﹣中心原子杂化轨道数=3+0=3，所以采取sp2杂化；D3中心原子杂化轨道数=3，所以采取sp2杂化；

FD42﹣微粒中价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；FD3分子中价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形．

所以答案是：sp2杂化； sp2杂化； 109°28′；平面三角形．
（4）与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有N2O、OCN﹣或SCN﹣或N3﹣．

所以答案是：N2O；OCN﹣或SCN﹣或N3﹣．