Question

下列说法正确的是（　　）

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

Answer 1

分析：A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关；
B．升高温度时，提供能量；
C．反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞；
D．增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目．

解答：解：A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；
B．升高温度时，提供能量，则在分子数目一定的前提下，活化分子百分数增加，故B正确；
C．反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，分子需达到足量的能量及合适的取向才反应，故C错误；
D．增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂、浓度等对反应的影响即可解答，注意碰撞理论的理解为解答的难点，题目难度中等．