[题目]下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水.溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃.溶液中增大C.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1D.向AgCl.AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3.溶液中不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

【答案】D

【解析】

A、加水促进醋酸的电离；B、水解常数只受温度影响，升高温度水解平衡正向移动；C、根据电荷守恒分析；D、AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br-AgBr（s）+Cl-，该反应的平衡常数K=。

A、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（CH3COO-）减小，由于温度不变Ka（CH3COOH）不变，根据×c（CH3COO-）=Ka（CH3COOH）可知，的比值增大，故A错误；

B、CH3COO-的水解为吸热反应，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，则水解平衡常数Kh（CH3COO-）增大，所以=的比值减小，故B错误；

C、常温下在pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10-8molL-1，c（OH-）=1×10-6molL-1，根据电荷守恒可知：c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7molL-1，故C错误；

D、AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中银离子浓度相同，温度不变，溶度积常数不变，则溶液中== 的比值不变，故D正确。

答案选D。

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（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

①T℃时，该反应的化学方程式为________；

②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______molL－1min－1；

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④T℃时，该反应的平衡常数为________。

（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

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（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。