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【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金

熬胆矾(CuSO4·5H2O)

铁釜,久之亦化为铜

凡石灰(CaCO3),

经火焚炼为用

丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A项,意思是淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化,故A符合题意;

B项,CuSO4·5H2O 煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质(铜),其原因为: CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,发生了化学反应,故B不符合题意;

C项,石灰石加热后能制得生石灰,发生了化学反应,故C不符合题意;

D项,丹砂(HgS)烧之成水银即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成;积变又还成了丹砂即汞和硫在一起又生成硫化汞,发生了化学反应,故D不符合题意。

故答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:

1)酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.50

20.40

第二次

20.00

3.00

23.00

第三次

20.00

4.00

24.10

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(小数点后保留四位有效数字)

2)氧化还原滴定——取一定量的草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________________________________

3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaClBNaBrCNaCNDNa2CrO4

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【题目】201051日上海世博会隆重开幕,受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题,环保材料更为世人瞩目,其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示,下列说法正确的是(

A.它是由一种单体聚合而成的B.它是通过加聚反应得到的产物

C.它是一种纯净物D.它不耐强碱,可发生水解反应

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【题目】温度为T1时,将气体X和气体Y1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反应0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1时,反应的平衡常数K1=1.2

C. 其他条件不变,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大

D. 其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0

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【题目】物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。

1)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______(用离子方程式表示)。

2)检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_________

3)检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是_________

4)实验室制备氯气的化学反应方程式为_______,请在方程式中标出电子转移的方向和数目。

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【题目】NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。

1)若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是___,产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)

2)微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是___,产生该气体的原因是___

3)总反应的离子方程式为___

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【题目】t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是(

物质

X

Y

Z

初始浓度(mol/L

0.1

0.2

0

2min末浓度(mol/L

0.08

a

b

平衡浓度(mol/L

0.05

0.05

0.1

A.平衡时,X的转化率为20%

B.t℃时,2minYZ的物质的量浓度:a=0.06mol/Lb=0.4mol/L

C.增大平衡后的体系压强,v增大,v减小,平衡向正反应方向移动

D.2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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【题目】硝苯地平是抗心绞痛药,也可用于降血压,其合成路线如下。

已知: . RCOOR1++R1OH

. R1CHO+

.+

请回答下列问题:

(1)A属于羧酸,写出A的电离方程式________

(2)AB的反应类型为________

(3)D的官能团名称为________

(4)写出B→C的方程式________

(5)F→G所需的试剂a________

(6)聚合物L的单体是E的同分异构体,其单体结构同时满足以下条件,写出L的结构简式:________

a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种

(7)写出结构简式:I________ J________

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【题目】温度恒定的条件下,在2 L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 molSO22 molO210 s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列说法不正确的是 (  )

A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s内,v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6

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