【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 | 熬胆矾(CuSO4·5H2O) 铁釜,久之亦化为铜 | 凡石灰(CaCO3), 经火焚炼为用 | 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.10 |
①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(小数点后保留四位有效数字)
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________________________________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2010年5月1日上海世博会隆重开幕,受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题,环保材料更为世人瞩目,其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )
A.它是由一种单体聚合而成的B.它是通过加聚反应得到的产物
C.它是一种纯净物D.它不耐强碱,可发生水解反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C. 其他条件不变,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D. 其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。
(1)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______(用离子方程式表示)。
(2)检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_________。
(3)检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是_________。
(4)实验室制备氯气的化学反应方程式为_______,请在方程式中标出电子转移的方向和数目。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
(1)若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是___,产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是___,产生该气体的原因是___。
(3)总反应的离子方程式为___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度(mol/L) | 0.08 | a | b |
平衡浓度(mol/L) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,2min末Y与Z的物质的量浓度:a=0.06mol/L,b=0.4mol/L
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硝苯地平是抗心绞痛药,也可用于降血压,其合成路线如下。
已知: Ⅰ. RCOOR1++R1OH
Ⅱ. R1CHO+
Ⅲ.+
请回答下列问题:
(1)A属于羧酸,写出A的电离方程式________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)D的官能团名称为________。
(4)写出B→C的方程式________。
(5)F→G所需的试剂a是________。
(6)聚合物L的单体是E的同分异构体,其单体结构同时满足以下条件,写出L的结构简式:________。
a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种
(7)写出结构简式:I________ 、J________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】温度恒定的条件下,在2 L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列说法不正确的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内,v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com