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    关于下列各图的叙述，正确的是（    ）
    A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K
    随温度的变化
    D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB
    C
    使用催化剂不改变平衡的移动，但是可以缩短平衡时间，反应过程中活化能降低，△H>0，A错误。图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)  N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，物质浓度在改变，不是平衡状态，B错误。平衡常数都和温度有关，温度升高，常数变大，C正确。图丁中起始时HA的物质的量浓度等于HB，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
    SiCl4＋2H24HCl＋Si
    下列说法不合理的是
    A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
    B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
    C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
    D．混入少量空气对上述反应无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 
    A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
    C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3 mol A、2 mol B
    		6 mol A、4 mol B
    		2 mol C
    到达平衡的时间（min）
    		5
    		 
    		8
    A的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		 
    C的体积分数
    		w1
    		 
    		w3
    混合气体密度（g/L）
    		ρ1
    		ρ2
    		 
    下列说法正确的是
    A．若x<4，则2c1>c2
    B．若w3＝w1，可断定x＝4
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
    D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中，正确的是（   ）
    A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
    B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[
    C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
    D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
    （1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式                             ；
    （2）25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是                。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

    （3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为        ；
    （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
    试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
                                                               
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
    B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
    C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   
    D 加入催化剂对化学反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式
    		K (t1 )
    		K (t2)
     2
    		1.8







    2HI
    		43
    		34
    （1）已知t2〉t1,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）HX的电子式是          。
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：                    。
    (5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
    b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的还原性逐渐
    d. HX的稳定性逐渐减弱

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