[题目]下列物质中.含有共价键的离子化合物是A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2

【答案】C

【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. NaCl中只有离子键，A错误；B. H2O中只有共价键，B错误；C. KOH中含有离子键，O与H之间还有共价键，C正确；D. Cl2是单质，只有共价键，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】下列环境问题与所对应的物质无关的是（）

A.酸雨——SO2B.光化学烟雾——NO2

C.温室效应——CO2D.室内空气污染——N2

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【题目】下列对能源的看法不合理的是

A. 生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

B. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

C. 我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

D. 我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少

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【题目】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”

①钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________________；滤渣A的主要成分为__________。

②写出Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式___________________________。

(2)“净化除杂”过程包括除铁、除钙镁、除铜等步骤。

①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。

②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合价是___________，上述反应每消耗15.8 g Na2S2O3，反应中转移电子___________mol。

(3)“萃取和反萃取”

①“水相C”中的溶质主要是Na2SO4和________（写化学式）。

②实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝____________（产率=）。

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【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

A. x的值为2 B. A的转化率为60%

C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

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【题目】发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)

A.侯德榜

B.拉瓦锡

C.门捷列夫

D.张青莲

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。

（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。

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【题目】下列化学反应中的说法错误的是（）

A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

D. 如图所示的反应为放热反应。

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