[题目]下列物质中.含有共价键的离子化合物是A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2

【答案】C

【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. NaCl中只有离子键，A错误；B. H2O中只有共价键，B错误；C. KOH中含有离子键，O与H之间还有共价键，C正确；D. Cl2是单质，只有共价键，D错误，答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列环境问题与所对应的物质无关的是（）

A.酸雨——SO2B.光化学烟雾——NO2

C.温室效应——CO2D.室内空气污染——N2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对能源的看法不合理的是

A. 生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

B. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

C. 我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

D. 我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”

①钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________________；滤渣A的主要成分为__________。

②写出Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式___________________________。

(2)“净化除杂”过程包括除铁、除钙镁、除铜等步骤。

①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。

②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合价是___________，上述反应每消耗15.8 g Na2S2O3，反应中转移电子___________mol。

(3)“萃取和反萃取”

①“水相C”中的溶质主要是Na2SO4和________（写化学式）。

②实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝____________（产率=）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

A. x的值为2 B. A的转化率为60%

C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)

A.侯德榜

B.拉瓦锡

C.门捷列夫

D.张青莲

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。

（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学反应中的说法错误的是（）

A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

D. 如图所示的反应为放热反应。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学