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    【题目】【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是 （ ）

    A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

    B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

    C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    【答案】C

    【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

    (1)D的化学式是___________，判断理由是_______________。

    (2)写出其余几种物质的化学式：A__________，B___________，C____________。

    (3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

    A. a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

    B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

    C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

    D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ）

    ①升高温度；

    ②改用100mL 3mol/L盐酸；

    ③多用300mL 1mol/L盐酸；

    ④用等量铁粉代替铁片；

    ⑤改用98%的硫酸

    A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 （ ）

    A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）I、按要求书写热化学方程式：

    （1）下图为N2(g）和02(g）生成NO(g）过程中的能量变化：

    NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的热化学方程式为___________________；

    （2）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为______．

    II、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    在一定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为S02(g）和S03(g）。反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    （3）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

    （4）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。

    （5）若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol，则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A．分液 蒸馏 萃取 B．萃取 蒸馏 分液

    C．分液 萃取 蒸馏 D．蒸馏 萃取 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

    （4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子

    B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+

    D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

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