练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）① 写出Na2SO4的电离方程式                                          。

    ② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                                 。

    ③ OH- + H+ == H2O改写为化学方程式                                        。

    （2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用

    ①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是                   。

    （3）下列实验操作中不正确的是                       （多选）。

    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

    B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    （1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-

    ②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-  = 2AlO2- + H2O

         ③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)

    （2）（2分）  ②③①④ 或 ③②①④

    （3）（2分） C D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素名称分别是：
    A
    碳
    碳
    ，C
    硅
    硅
    ，D
    钠
    钠
    ．
    （2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    ．
    （3）B、C形成化合物属
    原子
    原子
    晶体．
    （4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
    Na[Al（0H）4]
    Na[Al（0H）4]
    （用化学式表示）．
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
    ．
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
    ①③④
    ①③④
    ．
    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
    可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
    可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．精英家教网
    按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：
    （1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是
     
    （填字母）；
    a．NH4HCO3固体  b．NH4C1固体  C．NaHCO3固体d．浓氨水
    在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有
     
    （填字母）．
    a．烧瓶  b．试管  c．烧杯d．锥形瓶  e．酒精灯
    （2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．
    （3）写出C中发生反应的化学方程式
     
    ，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
     
    ．
    （4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的
     
    （填字母）使Cu片溶解的质量增多．
    a．Na2 CO3    b．NaCl    c．CuSO4    d．H2SO4
    （5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。

    　请回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；

    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

    　A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

    　B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

    　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

    　D．c（Na+）=2 c（SO42—）+2 c（HSO4—）

    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。

    　请回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　               　　；

    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

    　A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

    　B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

    　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

    　D．c（Na+）=2 c（SO42—）+2 c（HSO4—）

    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                               　　；

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案