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    (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。

    　请回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；

    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

    　A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

    　B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

    　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

    　D．c（Na+）=2 c（SO42—）+2 c（HSO4—）

    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；

     

    （1）弱碱性；（2）HSO4—+Ba2+   BaSO4↓+H+（3）B、C、D    

    （4）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    (8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
    　请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

    A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
    B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
    D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
    Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
    请回答下列有关问题：
    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
    (用离子方程式表示)；
    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

    A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
    (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
    (5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
    (6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
    －lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，

    Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。

    请回答下列有关问题：

    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

    (用离子方程式表示)；

    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

    A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)

    B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)

    D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

    (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；

    (5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

    (6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝

    －lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。

    　请回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　               　　；

    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

    　A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

    　B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

    　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

    　D．c（Na+）=2 c（SO42—）+2 c（HSO4—）

    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                               　　；

     

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