(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是
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________________________________________________________________________;
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
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________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) |
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(五) 题型:填空题
(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。
(2)水的电离平衡如图所示.
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示) ,
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程): 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示) 。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
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