为了将混有Na2SO4.NaHCO3的NaCl提纯.并制得纯净的NaCl溶液.某学生设计了如图所示的实验方案:(1)操作①盛放药品可选用．(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液.其理由是．(3)进行操作②后.如何判断SO42-已除尽?方法是．(4)操作③的目的是 ,为何不先过滤后加Na2CO3溶液.其理由是．(5)此设计方案是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用

．（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是

．
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽？方法是

．
（4）操作③的目的是

；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是

．
（5）此设计方案是否严密？请说明理由

．

考点：粗盐提纯

专题：实验设计题

分析：（1）灼烧固体使用的是坩埚；
（2）除杂时不能引入新的杂质离子；
（3）检验一种离子是否除尽可以采用反滴法；
（4）操作③加入Na₂CO₃可以除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；先过滤后加Na₂CO₃溶液，则生成的CaCO₃和BaCO₃无法除去；
（5）此设计方案仍有过量的CO₃^2-未除去．

解答： 解：（1）灼烧固体使用的是坩埚，故答案为：坩埚；
（2）除杂时不能引入新的不能除去的杂质离子，而使用Ba（NO₃）₂溶液，会引入除不去的NO₃^-，故不能使用Ba（NO₃）₂溶液，故答案为：使用Ba（NO₃）₂溶液，会引入除不去的杂质离子NO₃^-；
（3）检验SO₄^2-是否除尽可以采用反滴法：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl₂，若无沉淀生成，则证明SO₄^2-已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl₂，若无沉淀生成，则证明SO₄^2-已除尽；
（4）操作③加入Na₂CO₃可以除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；先过滤后加Na₂CO₃溶液，则生成的CaCO₃和BaCO₃无法除去，故答案为：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；若先过滤后加Na₂CO₃溶液，则生成的沉淀CaCO₃和BaCO₃无法除去；
（5）此设计方案在加入Na₂CO₃后没加盐酸溶液即过滤并蒸发结晶，会导致有过量的CO₃^2-未除去，故答案为：加热不能除去过量的Na₂CO₃，应在④后加入少量的盐酸除去Na₂CO₃，再加热煮沸除去过量的盐酸．

点评：本题考查了粗盐提纯过程中的除杂试剂的选择和离子的检验，熟悉操作流程是关键，难度不大．

练习册系列答案

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