Question

下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（　　）

• A、第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
• B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
• C、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
• D、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B、同周期从左到右核电荷数增大，原子核对对电子吸引增大，原子半径逐渐减小，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C、非金属性越强，氢化物的还原性越弱；
D、同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外）．

解答： 解：A、元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，第IA族碱金属元素随原子序数递增金属性递增，故A正确；
B、同周期从左到右核电荷数增大，原子核对对电子吸引增大，原子半径逐渐减小，简单阳离子电子层结构相同，简单阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，故B错误；
C、第ⅦA族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故自上而下氢化物还原性增强，故C正确；
D、同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），故D正确；
故选：B．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意掌握同周期、同主族元素化合物性质的相似性越递变性．