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    3．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I．实验需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
    （2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
    II．探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
    （3）请你完成下表，验证假设
    实验步骤、预期现象结论
    ①向溶液中加入四氯化碳，操作振荡、静置，
    现象CCl4层呈橙红色，水层呈无色    		假设1正确
    ②向溶液中另入KSCN溶液，
    现象溶液变为红色    		假设2正确
    若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是萃取和分液
    （4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

    分析 Ⅰ．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
    （2）a依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    b容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体；
    c为将所有溶质全部转移的容量瓶，应进行洗涤操作；
    d容量瓶不能够用来长期盛放溶液；
    e定容时，仰视容量瓶刻度线导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$判断误差；
    Ⅱ．（3）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
    溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大与水，与水互不相溶，据此选择分离方法；
    （4）50mL上述FeBr2溶液含有溴化亚铁物质的量n=0.1mol/L×0.05L=0.005mol；
    标准状况下112mL Cl2物质的量n=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol；
    还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；

    解答 解：Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：玻璃棒、100mL容量瓶；
    故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶；
      （2）a需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L×0.1L×216g/mol=2.16g，故a错误；
    b容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应该在烧杯中应大于30mL蒸馏水溶解，故b错误；
    c为将所有溶质全部转移的容量瓶，应进行洗涤操作，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
    d容量瓶不能够用来长期盛放溶液，应转移到试剂瓶中盛放，故d错误；
    e定容时，仰视容量瓶刻度线导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故e错误；
    故选：abde；
    Ⅱ．（3）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
    溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大与水，与水互不相溶，溶液分层，可以选择萃取分液法分离；
    故答案为：

    ①振荡、静置，
    CCl4层呈橙红色，水层呈无色
    ②KSCN溶液，
    溶液变为红色
    萃取和分液；
    （4）50mL上述FeBr2溶液含有溴化亚铁物质的量n=0.1mol/L×0.05L=0.005mol；
    标准状况下112mL Cl2物质的量n=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol；
    还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则等物质的量反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
    故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

    点评 本题为综合题，考查了一定物质的量浓度溶液的配制及氧化还原反应氧化性还原性强弱判断，明确配制原理及操作步骤，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．

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    3．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
    将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．
    （1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料质量为12.60g
    （2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
    室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而调节溶液pH范围为3～9
    （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量
    己知：
    ①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：
    Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A
    步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL
    计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

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    4．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（　　）
    A．v（正）增大，v（逆）减小B．v（正）减小，v（逆）增大
    C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大

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    11．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有CO2、NH3、NO，一定没有HCl、NO2、H2．

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    18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
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    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液
    （2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （3）滤纸丙的m端发生的现象为滤纸变蓝．
    （4）闭合K2、断开K1一段时间后，断开K2、闭合K1，若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．乙池电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
    （1）b为电源的负极（填“正”、“负”）
    （2）写出电解池中的总反应方程式：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g） 与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
    B．
    图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
    D．CO的燃烧热为283kJ

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