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    4．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（　　）
    A．v（正）增大，v（逆）减小B．v（正）减小，v（逆）增大
    C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大

    分析 升高温度，正逆化学反应速率都加快；
    升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等．

    解答 解：A、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故A错误；
    B、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故B错误；
    C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，正反应速率小于逆反应速率，即逆反应速率增加的程度大，故C正确；
    D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞A
    B．气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料
    B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
    C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
    D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
    方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
    方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
    方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
    请回答以下问题：
    （1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
    A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
    C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
    （2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

    ①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
    ②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列关系或者说法错误的是（　　）
    A．c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
    B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
    C．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    D．c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
    （1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
    （2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
    Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

    （3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积恒为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下合成甲醇，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．达到平衡时放出热量150kJ．
    ①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ③该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ④可以证明该反应已达到平衡状态的是abc；
    a．2个O-H键断裂的同时，有3个H-H键断裂   
    b．混合气体平均相对分子质量不再改变
    c．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
    d．密度保持不变
    ⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I．实验需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
    （2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
    II．探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
    （3）请你完成下表，验证假设
    实验步骤、预期现象结论
    ①向溶液中加入四氯化碳，操作振荡、静置，
    现象CCl4层呈橙红色，水层呈无色    		假设1正确
    ②向溶液中另入KSCN溶液，
    现象溶液变为红色    		假设2正确
    若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是萃取和分液
    （4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

    （1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、；
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为：水解或取代反应、消去反应；
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    C→D；
    G+F→H；
    （4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br元素．
    （5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求写出2个）

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