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    【题目】铜和浓硫酸反应，若生成标准状况下的气体5.6L，转移电子的物质的量为_____。

    【答案】0.5mol

    【解析】

    铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，若生成标准状况下的气体5.6L，即5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol二氧化硫时转移电子的物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。

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    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的

    A. I2 B. KIO3 C. AgI D. KCl

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    【题目】按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

    请回答下列问题：

    （1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO　C．H2O2　D．KMnO4

    （2）物质Y是____________________________________。

    （3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。

    （4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。

    （5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0

    C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0

    D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。

    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。

    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是

    A. 简单离子的半径:Y<Z<W

    B. 最简单氢化物的沸点:X<Z<W

    C. 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W<Z<M

    D. 化合物Y2M2中既有离子键也有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:

    I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。

    II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。

    请回答以下问题:

    （1）基态钛原子的价电子排布式为_____________________。

    （2）①构成4—二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为_____________，其中元素第一电离能最大的是_________________。

    ②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为_____________，其中C原子的杂化形式为____________。（3）乙酰氯(CH3COCl)和乙酸钠(CH3COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是_____，原因是_______________________________。

    （4）自然界中除钙钛矿外，碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO32-_____SO42-(填“>”“<”或“=”)，推断依据是_________________________________。

    （5）钙钛矿有多种晶胞结构，其中一种晶胞结构如图所示

    ①此钙钛矿晶胞中，Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为__________________________。

    ②已知该晶胞的密度为d g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=_______pm。(写出表达式，不需要进行计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ）

    序号

    物质（杂质）

    所用试剂

    分离方法

    A

    溴苯（溴）

    苯

    萃取分液

    B

    甲烷（乙烯）

    溴水

    洗气

    C

    乙烯（SO2）

    酸性KMnO4

    洗气

    D

    乙醇（H2O）

    生石灰

    过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA

    B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA

    C. 32 g O2所含的原子数目为NA

    D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA

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