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    反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是

    A．Y是
    B．a＝8
    C．被氧化成
    D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×1023

    C

    解析试题分析：A、根据元素守恒Y是SO42—，正确；B、根据元素守恒，a=8，正确；C、Cr2O72—被还原成Cr3+，错误；D、生成1mol Cr3+，转移3mol电子，正确。
    考点：考查了氧化还原计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（       ）

    A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋=3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为

    A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（   ）。

    A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

    A．Cl2→Cl- B．H+ →H2 C．MnO2 →Mn2+ D．Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 
    C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 
    D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化合物中氮元素只具有还原性的是

    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
    ①上述反应中的氧化剂为                                 。
    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                             。
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                               。
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                                                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图为反应Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

    A．Fe CuB．Cu SC．Fe OD．Fe S

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