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    【题目】将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有xmolH+，则此时溶液中合NO3-的物质的量为( )

    A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol

    【答案】B

    【解析】n(Cu)==0.05mol，n(HNO3)=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反应后溶液中还含有氢离子说明硝酸有剩余，根据氢离子物质的量计算剩余硝酸的物质的量，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、HNO3，溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.05mol，根据N原子守恒得溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(H+)+2n[Cu(NO3)2]=xmol+0.05mol×2=(0.1+x)mol，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    (1)加入ZnO调节pH＝a的目的是______________________，a的范围________________________。

    (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

    (3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________________________________________。

    (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__________________________

    (5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。

    A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

    （3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

    B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

    C．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O

    D．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

    B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

    C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的正确判断的是

    A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

    B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

    C．由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

    D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    (1)F原子基态的核外电子排布式为_____________________。

    (2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。

    (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________________。

    (4)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为___________________________。

    (5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

    (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______________________________。

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