Question

在CoCl₂溶液中存在如下平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-△H＜0（由蓝色变粉红色）下列说法中不正确的是（　　）

• A、升高温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色
• B、将CoCl₂固体溶于大量水中得到粉红色溶液
• C、若用 CoCl₂固体作空气湿度指示剂，则湿度增大时，颜色由蓝色变为粉红色
• D、将CoCl₂溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，根据Co（H₂O）₆]²⁺的颜色判断氯化钴溶液颜色，[CoCl₄]^2-、[Co（H₂O）₆]²⁺都是配合物离子，向氯化钴溶液中加入含有氯离子的物质能抑制氯化钴和水反应，据此分析解答．

解答： 解：A．因为反应放热，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由粉红色变为蓝色，故A错误；
B．钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故B正确；
C．若用 CoCl₂固体作空气湿度指示剂，则湿度增大时，与水反应生成Co（H₂O）₆]²⁺颜色由蓝色变为粉红色，故C正确；
D．将氯化钴溶于浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，钴元素在水溶液里以[CoCl₄]^2-存在，所以其溶液呈蓝色，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的移动，明确平衡移动原理是解本题关键，根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可，难度不大．