【题目】Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
（2）CN-中碳原子的杂化方式为___。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___。
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子___。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为___。
名题金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:
⑴合成塔中反应的化学方程式为_________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了_____。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）
A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶
(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_____。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为________。
(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______
A.装置内气体颜色不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变
(3)该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅲ. 人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________和H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：
(1)B中含有的官能团名称为_________________。
(2)A→B的化学方程式为_________________。
(3)B→C的反应类型为_________________。
(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)已知：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和
为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。
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【题目】某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________________。
（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。
①可用向____________填“上”或“下”）排空气法收集氨气。
②下列物质可用于干燥氨气的是__________（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸
（4）NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。
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【题目】下列有机反应方程式书写错误的是( )
A.
+HO-NO2(浓)
+H2O
B.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
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【题目】以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：
(1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的______不同进行分离的过程。
(2)步骤①所得C4～C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以C4H10 为例说明其原因______。
(3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单元是_________。
(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。
已知：H2C==CHOH 不稳定
I.①的反应类型是______。
II.B的结构简式是_______。
III.④的化学方程式是_______。
IV.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B 内盛放的液体是___________。
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【题目】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得电子能力__(填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ3的电子式是_______；
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______。
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【题目】据报道，某些花岗岩会产生氡(
Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为
Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为
Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。
A．属于同种元素 B．互为同位素
C．属于同种核素 D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
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