Question

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空．
（1）画出X的原子结构示意图

 

．R最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

．
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是

 

（用元素符号表示）．
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为

 

；检验该产物中阳离子的实验方法是

 

．
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为N元素；Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，L层电子数为6，则Y为O元素；Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，Z表现-2价、R表现-1价，可推知Z为S元素、R为Cl元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为N元素；Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，L层电子数为6，则Y为O元素；Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，Z表现-2价、R表现-1价，可推知Z为S元素、R为Cl元素，
（1）X为N元素，原子结构示意图为，R为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，
故答案为：；HClO₄；
（2）同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故答案为：S；
（3）N元素气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，二者反应生成硫酸铵，硫酸铵含有离子键、共价键、配位键，检验铵根离子的方法为：取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH₄⁺，
故答案为：离子键、共价键、配位键；取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH₄⁺；
（4）氯气通入通入到澄清石灰水中反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的考查，难度不大，注意铵根离子的检验．