Question

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka．常温下，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-11 mol/L
• B、b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
• D、当NaOH溶液加入20 mL时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．先根据pH求出酸电离出的氢离子的浓度为c（H⁺）=10^-pHmol/L，C酸能抑制水的电离，根据溶液中水的离子积表达式来计算；
B．根据溶液中的电荷守恒来分析；
C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性来解答；
D、常温下，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液20 mL时，恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒分析判断．

解答： 解：A．a点是c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3mol/L，根据K_w=c（H⁺）?c（OH^-），得溶液中的c（OH^-）_水=

1×10-14

10-3

=10^-11mol/L=c（H⁺）_水，故A正确；
B．溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、常温下，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液20 mL时，恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化），故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了水的离子积的计算、酸碱混合的定性判断，电荷守恒的运用，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关．