Question

某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
（1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为以下两步进行，第一步为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，则第二步反应的离子方程式为

 

（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

实验编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	15	20	10	15	t1
②	a	30	0	15	t2
③	15	b	c	30	t3

实验①②是探究

 

对反应速率的影响，表中a=

 

；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=

 

，c=

 

（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的SO₄^2-对反应起催化作用，SO₄^2-浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的H⁺对反应起催化作用，H⁺浓度越大反应速率越快；
假设三：

 

；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响

专题：

分析：（1）NaHSO₃溶液中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，且KIO₃溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）根据表格，三个实验中溶液的体积均应为45mL，据此推断a的值；实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等；
（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等，以此加以假设；
（4）通过对比实验进行验证．

解答： 解：（1）NaHSO₃溶液中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，且KIO₃溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）根据表格，可知溶液的体积均应为45mL，故a=15mL；实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以b=20，c=10，
故答案为：KIO₃溶液的浓度；15；20；10；
（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I^-对反应起催化作用，I^-浓度越大反应速率越快或者反应生成的H⁺对反应起催化作用，H⁺浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，
故答案为：反应生成的I^-对反应起催化作用，I^-浓度越大反应速率越快；
（4）通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中预先加入少量Na₂SO₄粉末或K₂SO₄粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙），若v（甲）=v（乙），则假设一不成立，若v（甲）＜v（乙），则假设一成立，
故答案为：

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v（乙）	若v（甲）=v（乙），则假设一不成立； 若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．

点评：本题主要考查浓度、催化剂对反应速率的影响，对学生的分析能力和逻辑推理能力有一定的要求，中等难度．