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    澄清的石灰水能导电，写出其溶质的电离方程式
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：氢氧化钙为强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子与氢氧根离子，据此解答．
    解答： 解：氢氧化钙为强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子与氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2 OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2 OH-．
    点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A、使用催化剂
    B、反应温度
    C、反应物本身的性质
    D、反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，中子数相同的是（　　）
    A、40K和40Ca
    B、19F和20Ne
    C、14C和14N
    D、
     
    1
    1
    H    、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是（　　）
    A、HCl的水溶性强于H2S
    B、H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
    C、氯的最高价为+7价
    D、HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.01mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.02mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH--→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
    B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2-→Cu2++2H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
    △
    2+CO32-
    D、乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_
    △
     CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、氰化钾（KCN）
    B、氰酸铵（NH4CNO）
    C、尿素（NH2CONH2）
    D、碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

    已知：

    N的结构简式是
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）由A生成B的反应类型是
     
    ．
    （3）X的结构简式是
     
    ．
    （4）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）E的结构简式是
     
    ．
    （6）下列说法正确的是
     
    ．
    a．E能发生消去反应
    b．1mol M中含有4mol酯基
    c．X与Y是同系物
    d．G不存在顺反异构体
    （7）由Y生成D的化学方程式是
     
    ．
    （8）Z的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，则第二步反应的离子方程式为
     

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
    实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
    ①15201015t1
    ②a30015t2
    ③15bc30t3
    实验①②是探究
     
    对反应速率的影响，表中a=
     
    ；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=
     
    ，c=
     

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
    假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
    假设三：
     
    ；
    …
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

     

     

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