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    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

     

    根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。

    ①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

    (2)下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。

    ②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。

    根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ,

    请写出反应的离子方程式： 。

     

    (1)④ 1 ②

    【解析】(1)5种溶液中H2SO4、HClO4为强酸，相同浓度时H2SO4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根据“酸越弱越水解”并结合题干信息，相同浓度时NaCN碱性强，则对应的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO32-对应酸为HCO3-,此处易将Na2CO3溶液碱性更强误认为H2CO3酸性最弱。

    (2)从题给3个转化可以看出，反应之所以能够发生，是因为生成溶解度更小的物质。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能够转化为黄色沉淀AgI

     

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    C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

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    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　

    B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)

    C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

    D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

     

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    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    ( )

     

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