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    室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )

    A．一元强酸 B．二元强酸 C．任何强酸 D．弱酸

     

    D

    【解析】若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

    A.Na+ B. C.Ba2+ D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )

     

    A．t3时减小了压强

    B．t5时增大了压强

    C．t6时刻后反应物的转化率最低

    D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

     

    根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。

    ①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

    (2)下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。

    ②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。

    根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ,

    请写出反应的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是( )

    A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

    B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

    C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

    D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )

    ①醋酸与水能以任意比互溶；

    ②醋酸溶液能导电；

    ③醋酸溶液中存在醋酸分子；

    ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

    ⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

    ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。

    A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

    A.B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

    B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质

    C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

    D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：

    ① ②

    (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)

    (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。

    (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。

    (4)由上述反应可推知_______。

    a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

    c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

     

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。

    a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3

    沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。

    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。

    (3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。

     

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