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    某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )

     

    A．t3时减小了压强

    B．t5时增大了压强

    C．t6时刻后反应物的转化率最低

    D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

     

    B

    【解析】在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，A对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，B错；t3～t4和t5～t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应物的转化率最小，C对；从整个图像可知，在t2时刻使用催化剂，t3时刻减小压强，t5时刻升高温度，所以t4～t5时的平衡常数大于t6时刻，D对

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、、，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,

    c（）=2.3×10-5mol/L,c（）=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为（ ）

    A.3 B.4 C.5 D.6

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )

    A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是( )

    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

    B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构

    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。

     

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

    A.向容器中按原比例再充入原料气

    B.向容器中再充入一定量H2

    C.改变反应的催化剂

    D.液化生成物分离出氨

    (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

    2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

    ΔH=+1 530 kJ/mol

    又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

    则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中符合下图图像的是( )

     

    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　

    B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)

    C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

    D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )

    A．一元强酸 B．二元强酸 C．任何强酸 D．弱酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    溶液和胶体具备的共同性质是( )

    A.分散质微粒都能透过半透膜

    B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

    C.都有丁达尔效应

    D.都比较稳定

     

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