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    下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
    ①原子晶体中只存在非极性共价键
    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
    A、①③B、只有⑤
    C、②④⑤D、③⑤
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种原子之间形成的共价键是非极性键，不同元素形成的共价键是极性键，二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键；
    ②稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体；
    ③干冰是分子晶体，干冰升华属于物理变化，只是分子间距增大，破坏分子间作用力；
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝；
    ⑤离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成．
    解答： 解：①二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故①错误；
    ②稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体，故②错误；
    ③干冰是分子晶体，干冰升华属于物理变化，只是分子间距增大，破坏分子间作用力，共价键没有破坏共价键，故③错误；
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故④错误；
    ⑤离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故⑤正确．
    故选：B．
    点评：本题考查晶体类型与结构、化学键等，难度不大，注意稀有气体是单原子分子，不存在化学键，形成分子晶体．
    练习册系列答案
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    （1）Na2HPO3中P元素的化合价为
     
    ；
    （2）Na2HPO3是
     
    （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为：
     
    ．
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    （a）
     
    Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    ═
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    ①请配平反应式（a）；
    ②依据反应式（b），反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
     
    ．

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    在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（　　）mol．
    A、
    1
    3
    B、
    4
    3
    C、1
    D、2

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    现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：3
    B、1：2：4
    C、1：1：4
    D、1：3：1

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    在氢硫酸中，c（H+）和c（S2-）的比值是（　　）
    A、1B、2
    C、大于2D、在1～2之间

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    36.5c
    1000ρ

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    ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ⑤非金属元素之间不可能形成离子键
    ⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
    ⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键．
    A、②③⑤⑥B、①③⑤⑦
    C、①⑤⑥⑦D、③④⑤⑥

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