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    在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（　　）mol．
    A、
    1
    3
    B、
    4
    3
    C、1
    D、2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
    解答： 解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．每反应3mol的BrF3，生成1mol氧气，则2molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
    2mol×2=xmol×（3-0）
    x=
    4
    3
    ．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）
    A、
    装置可用于测定中和热
    B、
    装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
    C、
    装置在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾
    D、
    装置可用于吸收易溶于水的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A、Na+
    B、Al3+
    C、Cu2+
    D、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其压强p～t，的图象如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：

    （1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=
     
    ；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=
     
    ．
    （2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图象如图乙．
    A．升温      B．降温      C．加压       D．减压      E．加催化剂
    ①若c=a，该条件是
     
    （填编号，下同），t2
     
    （填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
    ②若c＞a，该条件是
     
    ，Y的平均速率
     
    b
    ③若c＜a，该条件是
     
    ，平衡时压强
     
    p2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）═xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、甲容器中A的反应速率为0.1mol/L?min
    B、给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
    C、给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
    D、甲和乙的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别是
     

    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知   H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
    ①原子晶体中只存在非极性共价键
    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
    A、①③B、只有⑤
    C、②④⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．

    （3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填序号）：
    a．c （ H2 ）减少；  b．平衡常数K增大；  
    c．CH3OH 的物质的量增加；
    d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   
    e．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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