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    在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其压强p～t，的图象如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：

    （1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=
     
    ；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=
     
    ．
    （2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图象如图乙．
    A．升温      B．降温      C．加压       D．减压      E．加催化剂
    ①若c=a，该条件是
     
    （填编号，下同），t2
     
    （填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
    ②若c＞a，该条件是
     
    ，Y的平均速率
     
    b
    ③若c＜a，该条件是
     
    ，平衡时压强
     
    p2．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据平衡三段式列式计算出各组分浓度，依据平衡计算分析反应速率V=
    △c
    △t
    计算；
    （2）①图象分析平衡不移动，反应速率增大，可能是使用了催化剂，达到平衡所需时间短；
    ②Z的量增加，平衡右移，反应速率增大，增压，反应速率增大；
    ③Z的量减小，平衡左移，反应速率增大，升温，符合条件．
    解答： 解：（1）设消耗的Y物质的量为x，
                 2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    起始量（mol） 2       1       0
    变化量（mol） 2x      x       2x
    平衡量（mol） 2-2x    1-x     2x
    若达到平衡时p2=0.85p1，即气体总物质的量变为原来的0.85倍，2-2x+1-x+2x=（2+1）×0.85，得x=0.45mol，则
    平衡时Z的物质的量=2×0.45mol=0.9mol；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率=
    0.45mol
    2L
    5min
    =0.045mol/（L?min），
    故答案为：0.9mol；0.045mol/（L?min）；
    （2）①若c=a=0.90mol，图象分析可知反应速率增大，但最后大点的平衡状态不变，反应是气体体积变化的反应，所以改变的条件是加入了催化剂的作用，t1时刻改变的条件是加入了催化剂，反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，小于5min；
    故答案为：E；＜；
    ②若c＞a=0.90mol，Z的量增加，平衡右移，通过增压或降温可行，但图象分析可知反应速率增大，所以降温不可取，故答案为：C；＞；
    ③若c＜a=0.90mol，Z的量减小，平衡左移，通过升温或减压可行，但图象分析可知反应速率增大，所以减压不可取，升温平衡左移，气体体积增大，压强增大，故答案为：A；＞．
    点评：本题借助于图象考查了化学反应速率、化学平衡的标志、化学平衡计算，化学平衡的影响因素等，题目难度中等，注意反应原理的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多．从组成看，蛋白质分子中一定含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （填元素符号）四种元素，构成蛋白质的基石是
     
    ．蛋白质遇浓硝酸变黄，这叫蛋白质的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷的单质和化合物是重要的化工产品．查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．试回答下列问题：
    （1）Na2HPO3中P元素的化合价为
     
    ；
    （2）Na2HPO3是
     
    （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
     
    Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    ═
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    ①请配平反应式（a）；
    ②依据反应式（b），反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面


    根据上述流程图，请回答下列问题：
    （1）①②两步加入的试剂和有关的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出③④⑤的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步揍
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时，
     
    过滤时，
     
    蒸发时，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
    A、Na2S溶液
    B、NaOH溶液
    C、AlCl3溶液
    D、CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动．其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平．同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（　　）mol．
    A、
    1
    3
    B、
    4
    3
    C、1
    D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：3
    B、1：2：4
    C、1：1：4
    D、1：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    B、Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Ag+、F-、NO3-
    D、K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

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