【题目】下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A.铝溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B.向溴水中通入SO2后褪色:SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
C.白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D.少量铁溶于过量稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
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【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(1)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②_______(填一种)。
(2)“氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(3)“沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
(4)加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×1014mol/L,此时溶液中c(Cu2+)的取值范围是_______mol/L。
(5)加入适量锌粉的作用是_______。
(6)由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
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【题目】某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol
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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是
A.气态氢化物的酸性:R>T>Q
B.R与Q的电子数相差16
C.气态氢化物的稳定性:T>X
D.R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质
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【题目】在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.t时,X、Y、Z的质量不再改变
B.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y
C.t时,Z的浓度为1.2mol/L
D.t时,反应停止,反应速率为0
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【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该过程中BMO表现了还原性
B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3
C.光催化降解过程中,光能转化为化学能、热能等
D.该过程的总反应:+7O2
6CO2+3H2O
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【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:
已知以下信息:
回答下列问题:
(1)A是一种烯烃,化学名称为__________,C中官能团的名称为__________、__________。
(2)由B生成C的反应类型为__________。
(3)由C生成D的反应方程式为__________。
(4)E的结构简式为__________。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于__________。
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【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是
A.1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是分解反应
C.相对分子质量:Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
D.该反应一定属于氧化还原反应
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【题目】K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置,制取实验完成后,取C中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。下列说法不正确的是( )
A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C.加盐酸产生气体可说明氧化性:K2FeO4>Cl2
D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂
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