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    【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

    A.1个乙分子中含有2个A原子

    B.该反应类型是分解反应

    C.相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

    D.该反应一定属于氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A．根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；

    B．2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，一种物质生成两种物质，该反应类型是分解反应，故B正确；

    C．根据质量守恒定律，相对分子质量：2Mr(甲)＝Mr(乙)＋3Mr(丙)，故C错误；

    D．甲分子是化合物，A、B元素化合价不为0，生成物是单质，A、B元素化合价为0，该反有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

    （1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。

    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。

    （3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。

    （4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）

    A.铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

    B.向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

    C.白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

    D.少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC， B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C与B分子中碳原子数相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2

    (1)C的分子式为_____________________，

    (2)B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式_________________________；

    (3)C有多种同分异构体，其中属于芳香族的酯类的同分异构体有_____________种；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，完全正确的一组是

    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

    ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑤加热坩埚要垫上石棉网

    ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体

    ⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中

    ⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

    A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=+

    B.小苏打溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

    C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

    D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是

    A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固体

    C. 加入FeCl3固体D. 降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_______。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属______分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_____。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。金属Cu为________堆积，配位数为_______。

    （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_____。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

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