[题目]元素X.Y.Z.M.N为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4.M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4且M原子的质子数是Y原子的2倍.N-.Z+.X+的半径逐渐减小.化合物XN在常温下为气体.据此回答下列问题:(1)写出Z与N形成的化合物的化学式 .(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子.写出该18电子电子转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。

（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。

【答案】（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2↑；

（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。

【解析】

试题元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y是O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M是S元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，则X是H元素；Ｚ是Na元素；N是Cl元素。（1） Z与N形成的化合物是NaCl；（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子是H2O2，该18电子分钟转化成10电子分子的化学反应方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）根据图示可知微粒表示的物质是SO2、O2发生反应产生SO3，该反应的方程式是2SO2+O22SO3；（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaClO。

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部分物质的Ksp如表：

回答下列问题：

（1）操作I中需要的仪器有______（填字母序号）。

a．蒸发皿 b．酒精灯c．漏斗 d．玻璃棒 e．烧杯

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式为______。

（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3与MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为______。

（4）操作Ⅳ中加入适量Fe的目的是______；当调节pH=______时（结果保留整数），可确定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于10-5molL-1）

（5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

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已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是_______。

（6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

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【题目】某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。