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    19．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和环己烯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    分析 A．甲苯和环己烯均能被高锰酸钾氧化；
    B．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧有黑影，四氯化碳不能燃烧；
    C．乙醇与水互溶、甲苯与水分层后有机层在上层、溴苯与水分层后有机层在下层；
    D．乙醇与碳酸钠溶液不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层．

    解答 解：A．甲苯和环己烯均能被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故A选；
    B．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧有黑影，四氯化碳不能燃烧，现象不同可鉴别，故B不选；
    C．乙醇与水互溶、甲苯与水分层后有机层在上层、溴苯与水分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故C不选；
    D．乙醇与碳酸钠溶液不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，现象不同可鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
    C．参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 g
    D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
    B．甲烷和苯都能发生取代反应
    C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．烷烃X分子中碳与氢质量比为36：7．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如图．下列有关X的说法不正确的是（　　）
    A．相同条件下，X的密度比水小
    B．X的同分异构体共有5种
    C．X与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
    D．实验后试管2中的有机层在上层还是下层，可通过加水确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
    （3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    ①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i．X代表的物理量是：压强，
    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2 SO3分解吸热，在压强相同的情况下，随温度的升高，SO3的转化率增大；
    ②反SO3分解的热化学方程式为：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    ①图中点X点处的平衡常数K=0.675c，
    ②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验．请根据下列实验回答问题：
    （1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加NaBr或KBr溶液．将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色．
    （2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水．将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象取反应后上层清液加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24．
    （1）A、B、C、D的元素名称分别为：氧、硫、铝、钠．
    （2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．
    （3）B原子的电子式为，A与D的化合物的电子式为、．
    （4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟烧碱溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I．有关53131I的说法不正确是（　　）
    A．中子数为78B．质子数为53C．质量数为131D．核外电子数是78

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的百分含量不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D．v正（X）=2v逆（Y）

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