Question

（2010?卢湾区二模）下列叙述正确的是（　　）

A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe²⁺

Answer 1

分析：A、根据外界条件改变，对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响角度进行解答；
B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₂转化为SO₃时放出的热量；
C．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过；
D．原电池只有正极和负极．

解答：解：A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，减小氨气的浓度会导致正逆反应速率减慢，但平衡向正反应方向移动，提高了N₂、H₂的转化率，故A错误；
B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₂转化为SO₃时放出的热量，故错误；
C．阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na⁺通过，而Cl^-、OH^-和气体则不能通过，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极（Fe）：Fe-2e-=Fe²⁺，正极（C）：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了化学工业生产，掌握反应的原理是解题的关键，难度不大．