【题目】下列说法或表示正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C.稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol
【答案】C
【解析】解:A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,即前者放出热量多,故A错误;
B.物质发生化学变化时一定伴随能量变化,能量变化的形式有多种,不一定是热量变化,故B错误;
C.稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,浓硫酸稀释放热,所以放出的热量大于57.3kJ,故C正确;
D.在25℃101kPa时,2gH2即1mol完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为:H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol,故D错误.
故选C.
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.
(1)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式 .
(2)如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀(填编号).
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图:
①A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是 .
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为mol.
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因是: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是有( )
①Si Na2SiO3(aq) H2SiO3
②S SO3 H2SO4
③Na Na2O2 NaOH
④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤MgCl2(aq) MgCl26H2O Mg
⑥Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
⑦Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑧CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O.
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为;
(2)B的化学名称是 .
(3)C中含氧官能团的名称是
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是
(5)由乙醇生成F的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一种同分异构体.A的结构简式为 .(提示:环丁烷 可简写成□)
(1)A的分子式是 .
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 .
(3)17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应,则生成二氧化碳的体积(标准状况)为 .
(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B,(B的结构简式为 ),其反应类型是 .
(5)写出 B的同分异构体中含苯环、酚羟基和酯基的其中一种同分异构体的结构简式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害.对废旧电池进行资源化处理显得非常重要.某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源.
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其负极的电极反应式为
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是;
(3)操作A的名称为;
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共mol电子发生转移.
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式;
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中过量的H2O2 .
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示:
根据图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是;
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~H分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 C为无色有刺激性气味气体,G是红褐色难溶于水的沉淀。
请填写下列空白:
(1)A的俗名是____________。C的名称是_________。
(2)从溶液 E得到H需加入___________(写出任一种物质)。
(3)反应①的离子方程式为______________________________________;
反应③的化学方程式为_____________________________________;
写出 C与溶液D反应的离子方程式:______________________________。
(4)反应③过程中的现象是______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入AgNO3固体,可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子__________;可能含有的离子__________。
(3)K+物质的量: n(K+)_____(具体值或取值范围)。
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