Question

【题目】回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子排布图为________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

（3）电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：_______________________________。

（5）已知图中正八面体为[PtCl6]2-离子，白球为K+，立方体晶胞边长为a pm，K2PtCl6的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为________g·cm3（列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】 sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种 < 磷原子3p轨道处于半充满状态，不容易失去电子 氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大 4×1030M/(a3 NA)

【解析】

（1）基态Ga原子价电子4s24p1，由此写出价电子排布图；

（2）NO2＋中N原子价层电子对个数=2+（5-1-2×2）/2=2、NO3－中N原子价层电子对个数=3+(5+1-2×3)/2=3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型；与NO2＋互为等电子体的微粒中含有3个原子、价电子数是16；

（3）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

（4）氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大。

（5）由均摊法，结合ρ=m/V计算。

（1）基态Ga原子价电子4s24p1，由此写出价电子排布图：；

（2）NO2＋中N原子价层电子对个数=2+（5-1-2×2）/2=2、NO3－中N原子价层电子对个数=3+(5+1-2×3)/2=3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型，前者是sp杂化、后者是sp2；与NO2＋互为等电子体的微粒中含有3个原子、价电子数是16，与该离子互为等电子体的有SCN－、CO2、CS2、N3－等中的任一种；

（3）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大，电负性:磷<硫；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能磷大于硫的原因是：磷原子3p轨道处于半充满状态，不容易失去电子；

（4）氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大。

（5）晶胞边长为apm=a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10cm）3，该晶胞中白球K+个数为8，[PtCl6]2-离子个数为8×1/8+6×1/2=4，其晶体密度=m/V=4M/[（a×10-10cm）3NA]=4×1030M/(a3 NA)g·cm－3.