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    【题目】下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(　　)

    A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

    【答案】C

    【解析】

    根据c=可得，溶液的密度ρ=，由于摩尔质量：M(KOH)=56g/mol、M(HNO3)=63g/mol、M(CH3COOH)=60g/mol、M(HCl)=36.5g/mol，溶质质量分数：w(KOH)=56%、w(HNO3)=63%、w(CH3COOH)=60g%、w(HCl)=36.5%，则四种溶质的摩尔质量与质量分数ω%的关系为：=1，所以溶液的密度与溶液的物质的量浓度c成正比，根据表中四种溶液的物质的量浓度数据可知，物质的量浓度最小的为CH3COOH，浓度为10.6mol/L，所以四种溶液中的密度最小的是CH3COOH，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )

    A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NA

    B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为NA

    C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（　　）

    A. b极发生氧化反应

    B. a极为该电池的正极

    C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

    （1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。

    （2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。

    （3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:

    根据上述信息,回答下列问题:

    (1)合金X的化学式为________。

    (2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______

    (3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

    A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）

    A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

    C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是

    A.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

    B.若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀

    C.电极 a 为阳极

    D.反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

    A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

    B.相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

    C.相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量

    D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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