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    铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，在处理水的过程中被还原成Fe3+
    （1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
     
    Fe（NO3）3+
     
    NaOH+
     
    Cl2=
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
     
    ．
    氧化剂与还原剂物质的量之比
     

    （2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因
     
    ．
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,盐类水解的应用
    专题：氧化还原反应专题,盐类的水解专题
    分析：（1）由质量守恒定律及电子守恒来配平化学反应，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，以此来解答；
    （2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性．
    解答： 解：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；Cl2中Cl元素的化合价应为0降低为-1价为氧化剂，Fe（NO3）3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2；
    故答案为：2；16；3；2；6；6；8H2O；3：2；
    （2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，Fe3+水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：
    请回答：
    （1）写出下列物质的化学名称：C：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式：
     

    （3）写出与A的组成元素相同的所有可能的化合物的化学式：
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3）
    C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+I
    O
    -
    3
    +6H+=3I2+3
    H
     
    2
    O    、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    6
    ，消耗了40mL Na2S2O3溶液，计算：
    （1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；
    （2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜锌原电池装置如图．请回答：
    ①简述实验现象
     
     
    ；
    ②取出盐桥时右边烧杯中溶液带
     
    电荷（填“正”或“负”）．
    （2）已知某原电池的反应原理是：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）．
    请在方框中画出该原电池装置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    很多日常用品里蕴涵着大量的化学知识，火柴中的化学知识就是丰富多彩的．在火柴头里的药物中，含有单质硫、氯酸钾、二氧化锰等；火柴杆靠近火柴头的一段，是用石蜡浸制过的；而火柴皮侧面的暗红色物质里，含有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）等比硫更易燃烧（即着火点比硫低）的物质；另外，为增大摩擦力，往往还在火柴皮及火柴头的物质里均掺入一定比例的玻璃粉．上述制造火柴的物质中，不含有下列哪一类（　　）
    A、金属氧化物B、非金属单质
    C、金属元素D、酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol．取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液．将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在阴极上析出，电极增重0.32g．
    （1）求1.21g此盐晶体的物质的量和M的相对原子质量．
    （2）求x和n的值．
    （3）若电解过程中溶液体积不变，求电解结束后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
    B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    C、18g D2O含有的电子数为9NA
    D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中含氢原子数最多的是（　　）
    A、1mol NH4C1
    B、1.5mol NH4NO3
    C、1.204×1024CO（NH2）2
    D、1mol  NH3

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