Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃?）+2c（CO₃²?）+2c（H₂CO₃）
• C、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH₃．H₂O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；
D．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒分析．

解答： 解：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH₃．H₂O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃?）+2c（CO₃²?）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质的强弱结合电荷守恒及物料守恒分析解答，难度中等．