【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4,混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA
⑧高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
①苯分子中没有碳碳双键,①不正确;
②氧化钠和过氧化钠的组成中,其阴、阳离子的个数比相同,都是1:2,3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol,故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA,②正确;
③14CH4和水蒸气(H216O)的分子内均有10个电子,14CH4和H216O的摩尔质量相同,所以1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体的物质的量为1mol,其中含电子数目为NA,③正确;
④在相同温度下,盐的水解程度随浓度增大而减小,故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的数目不相同,④不正确;
⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol,含0.3NA个原子。NO2和N2O4的最简式相同,所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同,为0.3NA,⑤正确;
⑥SiO2晶体中Si的配位数是4,所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA,⑥不正确;
⑦Cl2通入足量水中,所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知,将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA,⑦不正确;
⑧高温下,Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁,故16.8gFe(即0.3mol Fe)与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA,⑧正确;
综上所述,②③⑤⑧正确,答案选B。
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【题目】非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用,回答下列相关问题:
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是______(填字母)。
a. 电子从基态跃迁到较高的激发态 b. 电子从较高的激发态跃迁到基态
c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 d. 焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期,且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____(填元素符号)。
(3)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因:______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间的夹角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角,原因是________________。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为____;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为____。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18 g·cm-3,则该晶胞参数a=_____cm(写出计算表达式即可)。
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【题目】化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中能量变化如下图所示,回答下列问题:
①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________;
②该反应是_____反应(填“吸热或放热”),ΔH=__________ (用E1、E2表示);
③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响?___________。
(2)已知:2CH3OH(l)+2O2(g)2CO(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJmol-1,2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH2=-b kJmol-1;H2O(g)
H2O(l) ΔH3=-c kJmol-1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
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【题目】用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒,其中正确的是( )
A. Na+的结构示意图:
B. Cl2O的结构式:Cl—O—Cl
C. 中子数比质子数多3的氯原子:3517Cl
D. CO2的电子式:
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
C.在步骤③,中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g,则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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【题目】下列说法正确的是( )
A.反应A(g)2B(g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ/mol,逆反应的活化能为Eb kJ/mol,则△H=(Eb-Ea)kJ/mol
B.反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应
C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中增大
D.电解精炼铜时,粗铜与外接电源正极相连,电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变
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