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    【题目】下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

    A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

    C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. Na2O和H2O反应生成NaOH，故A不选；

    B. Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，故B不选；

    C. Ca（OH）2溶液和NaCl溶液不发生反应，不能生成氢氧化钠，故C选；

    D. Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )

    A. 加热高锰酸钾固体制取氧气

    B. 对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释

    C. 对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体

    D. 向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能由单质直接化合生成的是（ ）
    A.NO2
    B.FeCl3
    C.SO3
    D.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

    回答下列问题。

    （1）该反应的化学方程式是_________。

    （2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。

    （3）反应达到平衡状态的依据是_________。

    a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

    b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

    c. SO2的浓度与SO3浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    性质

    H2C2O4

    189.5

    有毒,具有腐蚀性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性强,100℃开始升华,157℃时开始分解.草酸与浓硫酸混合加热产生CO2,CO和H2O.草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物

    [实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。

    (1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.

    (2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2,请你提出改进意见：__________________.

    (3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热______装置(填装置标号,下同)后加热______装置.

    [实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.

    (4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/ mol·L－1

    体积/mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/mL

    1

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    2

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    3

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    ①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

    ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________.

    ③已知50℃时c(MnO)－t(反应时间)的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(MnO)－t的变化曲线示意图并注明温度.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：

    已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。

    (1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________。

    (2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________。

    (3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________。

    D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_________，结构简式为_____________________________。

    (4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________。

    (5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式：__________________。

    (6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

    （2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。

    （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜,但分子不能通过):

    下列说法不正确的是

    A. 吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

    B. 石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

    C. 当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

    D. 极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

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