Question

【题目】在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式是_________。

（2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。

（3）反应达到平衡状态的依据是_________。

a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

c. SO2的浓度与SO3浓度相等

Answer 1

【答案】2SO2+O2 2SO31.25b

【解析】

（1）SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应生成SO3。该反应的化学方程式是2SO2+O2 2SO3；

（2）根据曲线图可知，在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是=1.25mol／（L·min）；

（3）可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3，均为正反应，不能体现v（正）=v（逆），不是平衡状态；b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化，各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态；c. SO2的浓度与SO3浓度相等为特殊情况，不能说明v（正）=v（逆），不是平衡状态；答案选b。