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    【题目】根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）

    A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+

    【答案】A

    【解析】

    试题据氧化剂的氧化性大于氧化产物，得Cl2＞Fe3+＞I2， A项正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与 OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。

    （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

    ③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

    a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O

    （3）最近发现，只含C、Mg和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示，则该晶体的化学式为 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

    ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质见光不会分解的是（ ）

    A. HNO3 B. AgNO3 C. HClO D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能由单质直接化合生成的是（ ）
    A.NO2
    B.FeCl3
    C.SO3
    D.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

    B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

    D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

    回答下列问题。

    （1）该反应的化学方程式是_________。

    （2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。

    （3）反应达到平衡状态的依据是_________。

    a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

    b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

    c. SO2的浓度与SO3浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

    回答下列问题：

    （1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

    （2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。

    （3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

    （4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

    （5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

    （6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

    A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气

    （7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

    【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ 此温度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶 B 提高溴水的浓度 16.6倍

    【解析】试题分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀的方法；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；（3）室温下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解；（6）根据金属镁的性质分析；（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；根据溴元素守恒计算溴离子浓度；

    解析：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，可以加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；反应的总化学方程式为Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；（3）室温下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸钠溶液中加入氯化钾能析出KClO3晶体而无其他晶体析出；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体，反应的化学方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解，为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶；（6）A.Mg与N2反应生成Mg3N2，故A错误； B.H2与Mg不反应，故B正确； C. CO2与Mg反应生成氧化镁和碳，故C错误； D.镁在空气中能燃烧，故D错误。（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；设所得溶液中溴离子浓度为x mg·L-1，根据溴元素守恒， ，x=1078.2，所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的 16.6倍；

    【题型】综合题
    【结束】
    10

    【题目】碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

    I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

    （1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体，己知部分化学键的键能：

    化学键

    N—H

    CI—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能/ kJmol-1

    391.3

    243.0

    191.0

    431.8

    则上述反应的热化学方程式为：__________________。

    （2）氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________________。

    II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

    （1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①氢碳比①________②，Q点V(正)___v(逆)，该反应的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）

    ②若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_____。P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

    草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

    ①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

    a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

    ②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________________________________。

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