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【题目】根据反应:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是(

A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2 Fe3+

【答案】A

【解析】

试题据氧化剂的氧化性大于氧化产物,得Cl2>Fe3+>I2 A项正确;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】131Ga基态原子的核外电子排布式是___________CNO三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________写出一种与 OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)

2(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是_________N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

③图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O

3最近发现,只含CMgNi三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示,则该晶体的化学式为 ___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是______________至少答出两点。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式_____________________________

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________________

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质见光不会分解的是( )

A. HNO3 B. AgNO3 C. HClO D. NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物能由单质直接化合生成的是(
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOHHCN

B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在点②和③之间(不包括端点存在关系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L的密闭容器中,SO2O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_________

(2)在前2 min内,以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_________

a. 单位时间内消耗1 mol SO2,同时生成1 mol SO3

b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

c. SO2的浓度与SO3浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

实验编号

实验操作

实验现象

滴入KSCN溶液

溶液变红色

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源主要为NaClMgSO4KBr等元素的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题:

1NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为____________________________________

2写出步骤中反应的总化学方程式为___________________________________

3简述步骤中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________

4已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式__________________

5为得到无水MgCl2,步骤的操作应为_____________________________

6步骤中,电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是_____

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气

7海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出,溴单质残留量3%。最后用SO290%Br2还原成Br-,所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍(精确到0.1)。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2 此温度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氢,蒸发浓缩冷却结晶 B 提高溴水的浓度 16.6

【解析】试题分析:(1)除去Mg2+Ca2+,可以用生成氢氧化镁碳酸钙沉淀的方法;(2)根据电子守恒,步骤中电解氯化钠溶液,生成氯酸钠、氢气;(3)室温下 KClO3溶解度最小;(4)MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体;(5)通入氯化氢可以抑制氯化镁水解;(6)根据金属镁的性质分析;(7)1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中目的提高溴水的浓度;根据溴元素守恒计算溴离子浓度

解析:(1NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+Ca2+可以加入氢氧化钠溶液碳酸钠溶液;(2)根据电子守恒,步骤中电解氯化钠溶液,生成氯酸钠、氢气;反应的总化学方程式为Cl-+3H2OClO3-+3H2;(3)室温下 KClO3溶解度最小所以向氯酸钠溶液中加入氯化钾能析出KClO3晶体而无其他晶体析出;(4MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)ClHCl气体,反应的化学方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;(5通入氯化氢可以抑制氯化镁水解为得到无水MgCl2,步骤的操作应为通入氯化氢,蒸发浓缩冷却结晶;(6A.Mg与N2反应生成Mg3N2故A错误 B.H2与Mg不反应,故B正确; C. CO2Mg反应生成氧化镁和碳,故C错误; D.镁在空气中能燃烧故D错误。71L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中目的提高溴水的浓度;设所得溶液中溴离子浓度为x mg·L-1根据溴元素守恒 x=1078.2所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的 16.6倍

型】
束】
10

【题目】碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

1一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体,己知部分化学键的键能

化学键

N—H

CI—Cl

N—Cl

H—Cl

键能/ kJmol-1

391.3

243.0

191.0

431.8

则上述反应的热化学方程式为__________________

2氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为______________________

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

1在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) HCO2的平衡转化率与温度的关系如图所示

请回答下列问题

氢碳比________QV()___v(),该反应的ΔH ________0,(大于小于

若起始时,CO2H2的浓度分别为0.5mol·L-1l mol·L-1P点对应温度的平衡常数的值为_____P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数(填“>”、“<”或“=”

2已知碳酸H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4K1=6.0×10-2K2=6.0×10-5

下列微粒可以大量共存的是___________填字母)。

a.H2CO3C2O42- b.CO32-HC2O4- c. C2O42-HCO3- d.H2C2O4HCO3-

若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(OH-)浓度由大到小的顺序是_________________________________

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