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    【题目】下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

    A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硝酸铵 D. 食盐

    【答案】D

    【解析】本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。

    A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；

    B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；

    C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；

    D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；

    综上所述，本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

    回答下列问题。

    （1）该反应的化学方程式是_________。

    （2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。

    （3）反应达到平衡状态的依据是_________。

    a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

    b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

    c. SO2的浓度与SO3浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

    （2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。

    （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

    回答下列问题：

    （1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

    （2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。

    （3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

    （4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

    （5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

    （6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

    A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气

    （7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

    【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ 此温度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶 B 提高溴水的浓度 16.6倍

    【解析】试题分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀的方法；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；（3）室温下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解；（6）根据金属镁的性质分析；（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；根据溴元素守恒计算溴离子浓度；

    解析：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，可以加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；反应的总化学方程式为Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；（3）室温下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸钠溶液中加入氯化钾能析出KClO3晶体而无其他晶体析出；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体，反应的化学方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解，为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶；（6）A.Mg与N2反应生成Mg3N2，故A错误； B.H2与Mg不反应，故B正确； C. CO2与Mg反应生成氧化镁和碳，故C错误； D.镁在空气中能燃烧，故D错误。（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；设所得溶液中溴离子浓度为x mg·L-1，根据溴元素守恒， ，x=1078.2，所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的 16.6倍；

    【题型】综合题
    【结束】
    10

    【题目】碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

    I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

    （1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体，己知部分化学键的键能：

    化学键

    N—H

    CI—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能/ kJmol-1

    391.3

    243.0

    191.0

    431.8

    则上述反应的热化学方程式为：__________________。

    （2）氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________________。

    II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

    （1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①氢碳比①________②，Q点V(正)___v(逆)，该反应的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）

    ②若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_____。P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

    草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

    ①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

    a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

    ②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小

    B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    C. 镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

    D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是

    A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜,但分子不能通过):

    下列说法不正确的是

    A. 吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

    B. 石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

    C. 当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

    D. 极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是

    A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应

    B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层

    C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷

    D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）

    A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族

    C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族

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