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    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小

    B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    C. 镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

    D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

    【答案】C

    【解析】电子层序数越大，离核越远，半径越大，A不正确。根据洪特规则可知B不正确，例如氮原子的2p轨道的3个电子自旋相同。D中元素可逆处于第IA，其氢氧化物是强碱，可以溶解氢氧化铝，D不正确。所以正确的答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

    B. 常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

    C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

    D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）
    A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
    B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C.待水分完全蒸干后停止加热
    D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

    （2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

    ③其中裝置C的作用是____________________________。

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

    ①残液中SO2的含量为____g·L-1。

    ②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不变色 除去挥发HCl 3.2 偏高

    【解析】试题分析：（1）根据装置A分析仪器a的名称；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能将SO2氧化；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；（3）①根据电子守恒计算SO2的含量；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小；

    解析：（1）装置A中仪器a的名称分液漏斗；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水，反应的离子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性，反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸。所以按A→C→F→尾气处理顺序连接装置，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；A中生成的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去HCl，再通过饱和NaHCO3溶液生成二氧化碳气体，证明亚硫酸酸性大于碳酸，再通过高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，用品红溶液检验SO2已经除尽，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品红不褪色、F中先有沉淀后溶解，证明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。③其中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发HCl。（3）①设10.00mL残液中SO2的质量是xg，根据电子守恒 ，x=0.032g，残液中SO2的含量为3.2g·L-1；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小，根据上式可知测定结果偏高。

    【题型】实验题
    【结束】
    9

    【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

    回答下列问题：

    （1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

    （2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。

    （3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

    （4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

    （5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

    （6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

    A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气

    （7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于烃类的是(　)

    A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

    A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硝酸铵 D. 食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    8.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    10.6

    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

    （3）除铁的过程分两步进行：

    ①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

    ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

    （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

    （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

    Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

    沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

    a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

    （1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________________。

    （2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是________________(写名称)，选择的发生装置是_________，选择此装置的理由_________________。

    （3）F装置有多种用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______端通入（填“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

    （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。

    （3）为保证产品的纯度，调节pH的范围为___________，调pH值可以选用(填字母)_______。

    a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

    （4）煮沸硫酸铜溶液的原因是____________。

    （5）CuCl产品中CuCI的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。则CuCl产品中CuCl的质量分数为_____。

    （6）已知Fe(OH)3能与次氯酸钾碱性溶液发生反应生成具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾可作为新型多功能水处理剂的原因是___________________。

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