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    【题目】下列物质中，不属于烃类的是(　)

    A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10

    【答案】C

    【解析】

    分子式中只含有碳、氢原子的有机物是烃。

    A. C6H6是苯，属于芳香烃，A正确；

    B. C8H10只含有碳、氢原子，属于烃，B正确；

    C. C2H4O具有含氧官能团，不属于烃类，C错误；

    D. C4H10只含有碳、氢原子，属于烃，D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

    C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C. X的分子式为C6H10O2

    D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

    【答案】B

    【解析】X是醇，易溶于酒精，故A错误；X水解产物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正确；X的分子式为C6H12O2，故C错误；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    5

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

    B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

    C. 元素的非金属性：Y>Z

    D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能在有机物中引入-OH的反应是

    A. 酯化反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小

    B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    C. 镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

    D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．

    （2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

    A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

    B.平衡不发生移动

    C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图所示

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

    根据上述实验现象判断：

    （1）原白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________。

    （2）写出①中生成白色沉淀的化学反应方程式__________________________。

    （3）写出②中化学反应方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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