[题目](Ⅰ)(1)已知在448℃时.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0的平衡常数K1为49.则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为 ,反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为．(2)在某一密闭容器中发生上述反应.改变反应的某一条件(混合气体的总物质的量不变).造成容器内压强增大.则下列说法中正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．

（2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B.平衡不发生移动

C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图所示

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．

（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

【答案】 1/49 7 D 吸热 BC 830 逆反应

【解析】(Ⅰ)(1)448℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则温度下反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K2==，反应H2(g)+ I2(g) HI(g)的平衡常数K3===7，故答案为：；7；

(2)向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动。A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度不变，故A错误；B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，故B错误；C．平衡向逆反应移动，I2(g)的转化率降低，H2的平衡浓度增大，故C错误；D．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，图象与实际相符合，故D正确；故选D；

(Ⅱ)(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=，故答案为：；

(2)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

(3)A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；B．混合气体中c(CO)不变，则达到化学平衡，故B正确；C．V(H2)正=V(H2O)逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；D．c(CO2)=c(CO)，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；故答案为：BC；

(4)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830；

(5) ==1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应。

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