[题目]下列物质既是钠盐.又是硫酸正盐的是( )A.NaHSO4B.Na2SO4C.Na2SO3D.Na2S2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.Na2SO3
D.Na2S2O3

【答案】B
【解析】解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以NaHSO4、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3属于钠盐；硫酸正盐是阴离子是SO42﹣、阳离子不含氢离子的盐，NaHSO4属于硫酸的酸式盐；Na2SO4属于硫酸盐；Na2SO3属于亚硫酸盐；Na2S2O3 属于硫代硫酸盐；
所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是Na2SO4 ．
故选：B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. X难溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. X的分子式为C6H10O2

D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

【答案】B

【解析】X是醇，易溶于酒精，故A错误；X水解产物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正确；X的分子式为C6H12O2，故C错误；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D错误。

【题型】单选题
【结束】
5

【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

C. 元素的非金属性：Y>Z

D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．

（2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B.平衡不发生移动

C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图所示

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．

（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）原白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________。

（2）写出①中生成白色沉淀的化学反应方程式__________________________。

（3）写出②中化学反应方程式__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

（学生回答）该反应的化学方程式___________________________。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中的错误是____________________。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是(　　)

A.苯和油脂B.乙酸和乙酸乙酯

C.豆油和水D.豆油和四氯化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是

A. 离子半径: Y+>X2-

B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

C. 氢化物的稳定性: H2W>H2X

D. 工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和乙单质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验及现象推出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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