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    【题目】下列化合物属于塑料的是

    A. PVC B. 锦纶 C. 轮胎 D. 棉花

    【答案】A

    【解析】塑料属于合成高分子化合物，结合常见的塑料分析判断。

    A. PVC属于塑料，故A正确；B. 锦纶属于合成纤维，故B错误；C. 轮胎属于复合材料，故C错误；D. 棉花属于天然纤维，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。

    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然物质水解叙述不正确的是（ ）

    A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全

    C. 天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C. X的分子式为C6H10O2

    D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

    【答案】B

    【解析】X是醇，易溶于酒精，故A错误；X水解产物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正确；X的分子式为C6H12O2，故C错误；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    5

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

    B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

    C. 元素的非金属性：Y>Z

    D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

    实验一：验证Fe2+的还原性

    实验操作

    预期现象

    实验现象

    向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色

    试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色

    （1）红棕色气体是_______。

    （2）实验现象与预期不符，继续进行实验。

    取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。

    实验二：探究溶液变为深棕色的原因

    （资料与猜想）

    查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

    （实验与探究）

    用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

    i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

    ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

    iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

    iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

    （1）通入N2的目的是________。

    （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。

    （3）装置乙的作用是________。

    （4）实验结论是________。

    （反思与改进）

    实验三：验证Fe2+的还原性

    该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能在有机物中引入-OH的反应是

    A. 酯化反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．

    （2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

    A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

    B.平衡不发生移动

    C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图所示

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是

    A. 离子半径: Y+>X2-

    B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

    C. 氢化物的稳定性: H2W>H2X

    D. 工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和乙单质

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