[题目]不能在有机物中引入-OH的反应是A. 酯化反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】不能在有机物中引入-OH的反应是

A. 酯化反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 加成反应

【答案】A

【解析】酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而-CHO可加氢(既是加成反应又是还原反应)生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，据此分析解答。

A．酯化反应会脱去水分子，会消除羟基，故A选；B．还原反应会引入羟基，如醛基与氢气的加成反应，故B不选；C．水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故C不选；D．加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，醛基与氢气的加成反应等，故D不选；故选A。

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【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.生石灰、氯水、漂白粉B.烧碱、液氯、氨水

C.干冰、钢、空气D.盐酸、氮气、胆矾

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

四氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-，CO32-的空间构型为____________。

(2)CO2，SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因是__________________。

(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为__________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。

(4)Co3O4晶体结构中，O2－为立方紧密堆积；Co2＋为四配位，填充于四面体空隙；Co3＋填充于八面体空隙。Co2＋的价层电子式为______；Co3O4晶体中Co3＋的配位数为______。

(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl2·6H2O), 该反应的化学方程式为________________________________________________。

(6)四氧化三钴加热至900℃会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为a pm，则两个紧邻的Co2＋之间的距离为__________pm。

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【题目】在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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【题目】下列化合物属于塑料的是

A. PVC B. 锦纶 C. 轮胎 D. 棉花

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为____g·L-1。

②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【答案】分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不变色除去挥发HCl 3.2 偏高

【解析】试题分析：（1）根据装置A分析仪器a的名称；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能将SO2氧化；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；（3）①根据电子守恒计算SO2的含量；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小；

解析：（1）装置A中仪器a的名称分液漏斗；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水，反应的离子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性，反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸。所以按A→C→F→尾气处理顺序连接装置，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；A中生成的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去HCl，再通过饱和NaHCO3溶液生成二氧化碳气体，证明亚硫酸酸性大于碳酸，再通过高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，用品红溶液检验SO2已经除尽，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品红不褪色、F中先有沉淀后溶解，证明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。③其中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发HCl。（3）①设10.00mL残液中SO2的质量是xg，根据电子守恒，x=0.032g，残液中SO2的含量为3.2g·L-1；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小，根据上式可知测定结果偏高。

【题型】实验题
【结束】
9

【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。

（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气

（7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。